1. Massa dari 3,01 × 10²³ molekul gas CO₂ (Ar C=12, O=16) adalah …
A. 11 gram
B. 22 gram
C. 33 gram
D. 44 gram
E. 66 gram
2. Volume gas SO₃ (STP) yang mengandung 3,2 gram belerang (Ar S=32) adalah …
A. 0,56 L
B. 1,12 L
C. 2,24 L
D. 3,36 L
E. 4,48 L
3. Rumus empiris senyawa dengan komposisi 40% C, 6,67% H, dan 53,33% O (Ar C=12, H=1, O=16) adalah …
A. CH₂O
B. C₂H₄O₂
C. C₃H₆O₃
D. CH₃COOH
E. C₆H₁₂O₆
4. Jika 5,4 gram logam Al (Ar=27) direaksikan dengan H₂SO₄ berlebih, volume gas H₂ (STP) yang dihasilkan adalah … (2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂)
A. 2,24 L
B. 4,48 L
C. 6,72 L
D. 8,96 L
E. 11,2 L
5. Kadar air dalam hidrat MgSO₄·xH₂O adalah 51,2%. Jika Mr MgSO₄ = 120, maka nilai x adalah …
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
6. Jika 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah 90 mL air, maka pH larutan menjadi …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
7. Massa NaOH (Mr=40) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk menghasilkan larutan dengan pH=13 adalah …
A. 0,2 gram
B. 0,4 gram
C. 2 gram
D. 4 gram
E. 20 gram
8. Sebanyak 0,2 mol NO₂ dipanaskan dalam wadah 2 L sehingga terurai: 2NO₂(g) ⇌ 2NO(g) + O₂(g). Jika saat setimbang terdapat 0,1 mol NO₂, nilai Kc adalah …
A. 0,025
B. 0,05
C. 0,1
D. 0,2
E. 0,4
9. Larutan 0,2 M CH₃COOH (Ka=10⁻⁵) memiliki pH sebesar …
A. 2
B. 2,5
C. 3
D. 3,5
E. 4
10. Jika 50 mL CH₃COOH 0,2 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,2 M, maka pH larutan adalah … (Ka=10⁻⁵)
A. 5 – log 1
B. 5 – log 2
C. 5 – log 3
D. 5 – log 4
E. 9 + log 5
---
B. Termokimia & Laju Reaksi – Soal 11–20
11. Diketahui:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –94 kkal
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ΔH = –68 kkal
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH = –327 kkal
ΔH pembentukan C₂H₅OH(l) adalah …
A. –66 kkal
B. –55 kkal
C. –44 kkal
D. –33 kkal
E. –22 kkal
12. Reaksi A → B memiliki energi aktivasi 50 kJ/mol. Dengan katalis, energi aktivasi menjadi 30 kJ/mol. Pada suhu 300 K, laju reaksi dengan katalis … kali tanpa katalis.
A. e^(20/RT)
B. e^(20/RT) – 1
C. e^(20/8,314×300)
D. e^(40/RT)
E. Tidak dapat ditentukan
13. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah …
A. Luas permukaan
B. Suhu
C. Konsentrasi
D. Katalis
E. Semua benar
14. Dari reaksi 2A + B → C diperoleh data: jika [A] tetap dan [B] dinaikkan 2x, laju naik 2x. Jika [B] tetap dan [A] dinaikkan 2x, laju naik 4x. Orde reaksi total adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
15. Suatu reaksi mempunyai k = 2×10⁻³ L mol⁻¹ s⁻¹ pada 300 K dan 8×10⁻³ pada 320 K. Energi aktivasi (R=8,314 J/mol·K) sekitar …
A. 20 kJ
B. 30 kJ
C. 40 kJ
D. 50 kJ
E. 60 kJ
16. Di antara faktor berikut yang TIDAK mempengaruhi laju reaksi adalah …
A. Tekanan (untuk gas)
B. Konsentrasi
C. Katalis
D. Warna zat
E. Suhu
17. Reaksi orde 2 memiliki waktu paruh 20 menit pada [A]₀=0,1 M. Waktu paruh jika [A]₀=0,2 M adalah …
A. 5 menit
B. 10 menit
C. 20 menit
D. 40 menit
E. 80 menit
18. ΔH°f CO₂(g) = –393 kJ/mol. Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 12 gram karbon menjadi CO₂ adalah … (Ar C=12)
A. 196,5 kJ
B. 262 kJ
C. 393 kJ
D. 524 kJ
E. 786 kJ
19. Dalam reaksi eksoterm, jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke …
A. Kiri
B. Kanan
C. Tetap
D. Tergantung tekanan
E. Tidak bergerak
20. Orde reaksi untuk laju yang tidak bergantung pada konsentrasi reaktan adalah …
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. –1
---
C. Kesetimbangan Kimia – Soal 21–25
21. Untuk reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = –92 kJ. Agar NH₃ maksimal, kondisi yang tepat adalah …
A. Suhu tinggi, tekanan rendah
B. Suhu rendah, tekanan rendah
C. Suhu rendah, tekanan tinggi
D. Suhu tinggi, tekanan tinggi
E. Suhu tetap, tekanan tetap
22. Diketahui Kc = 4 untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Jika 1 mol H₂, 1 mol I₂, dan 2 mol HI dimasukkan ke dalam wadah 1 L, maka …
A. Reaksi bergeser ke kanan
B. Reaksi bergeser ke kiri
C. Setimbang
D. Tidak dapat ditentukan
E. HI terurai sempurna
23. Dalam wadah 2 L, 0,4 mol SO₃ terurai menjadi SO₂ dan O₂. Saat setimbang, perbandingan mol SO₂ : O₂ = 2 : 1. Nilai Kc adalah …
A. 0,1
B. 0,2
C. 0,3
D. 0,4
E. 0,5
24. Reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi tekanan adalah …
A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
B. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂
C. H₂ + I₂ ⇌ 2HI
D. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
E. CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂
25. Jika Kp = 2×10⁻⁴ pada 500 K untuk reaksi 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, maka Kc (R=0,082 L atm/mol K) adalah …
A. 2×10⁻⁴ × (0,082×500)⁻¹
B. 2×10⁻⁴ × (0,082×500)
C. 2×10⁻⁴ × (0,082×500)²
D. 2×10⁻⁴ × (0,082×500)⁻²
E. 2×10⁻⁴
---
D. Asam Basa, Buffer, Hidrolisis, Titrasi – Soal 26–35
26. Larutan CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) memiliki pH …
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
27. Larutan buffer dengan pH = 5 dibuat dari CH₃COOH (Ka=10⁻⁵) dan CH₃COONa. Perbandingan [CH₃COOH] : [CH₃COONa] adalah …
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 3
D. 2 : 1
E. 3 : 1
28. Pada titrasi 25 mL HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, pH saat volume NaOH 12,5 mL adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 7
E. 12
29. Larutan yang pH-nya paling besar adalah …
A. NaCl 0,1 M
B. CH₃COONa 0,1 M
C. NH₄Cl 0,1 M
D. Na₂CO₃ 0,1 M
E. H₂SO₄ 0,1 M
30. Indikator yang tepat untuk titrasi HCl dengan NH₄OH (Kb NH₃=10⁻⁵) adalah …
A. Metil merah (trayek 4,2–6,3)
B. Bromtimol biru (6,0–7,6)
C. Fenolftalein (8,3–10)
D. Metil jingga (3,1–4,4)
E. Timol biru (8,0–9,6)
31. Larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃=10⁻⁵) memiliki pH …
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8
32. Jika 50 mL CH₃COOH 0,2 M (Ka=10⁻⁵) ditambah 50 mL NaOH 0,1 M, pH larutan adalah …
A. 5 – log 2
B. 5 – log 1
C. 5 – log 0,5
D. 9 + log 2
E. 9 + log 5
33. Larutan penyangga yang terdiri dari NH₃ 0,2 M dan NH₄Cl 0,2 M (Kb=10⁻⁵) memiliki pH …
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
34. Pada titik ekivalen titrasi CH₃COOH dengan NaOH, pH larutan …
A. <7
B. =7
C. >7
D. 0
E. 14
35. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat …
A. Asam
B. Basa
C. Netral
D. Amfoter
E. Tidak terhidrolisis
---
E. Elektrokimia – Soal 36–40
36. Potensial sel standar untuk reaksi:
Zn²⁺ + 2e → Zn E°= –0,76 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E°= +0,34 V
adalah …
A. 0,42 V
B. 1,10 V
C. –0,42 V
D. –1,10 V
E. 0,76 V
37. Dalam sel Volta, elektron mengalir dari …
A. Katoda ke anoda
B. Anoda ke katoda
C. Larutan ke elektroda
D. Elektroda ke larutan
E. Tergantung jenis elektroda
38. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Pt, di katoda terjadi reaksi …
A. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
B. Cu → Cu²⁺ + 2e
C. Cu²⁺ + 2e → Cu
D. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
E. SO₄²⁻ → SO₂ + O₂
39. Untuk melapisi sendok dengan perak (Ag) secara elektrolisis, digunakan larutan …
A. AgNO₃
B. Ag₂O
C. AgCl
D. Ag₂SO₄
E. AgOH
40. Massa tembaga (Ar=63,5) yang diendapkan di katoda jika arus 5 A dialirkan selama 1930 detik adalah … (1 F = 96500 C)
A. 0,3175 g
B. 3,175 g
C. 6,35 g
D. 12,7 g
E. 31,75 g
---
F. Kimia Unsur & Senyawa Karbon – Soal 41–50
41. Unsur golongan alkali tanah yang paling reaktif adalah …
A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Sr
E. Ba
42. Senyawa yang merupakan gas rumah kaca adalah …
A. CH₄
B. CO₂
C. H₂O (uap)
D. N₂O
E. Semua benar
43. Gugus fungsi pada alkohol adalah …
A. –OH
B. –COOH
C. –CHO
D. –NH₂
E. –C=O
44. Senyawa dengan rumus C₄H₈O yang dapat bereaksi dengan pereaksi Fehling adalah …
A. Butanal
B. Butanol
C. Asam butanoat
D. Butanon
E. Etil asetat
45. Reaksi antara etanol dengan asam asetat dengan katalis H₂SO₄ menghasilkan …
A. Eter
B. Ester
C. Aldehida
D. Asam karboksilat
E. Alkana
46. Senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru adalah …
A. CH₃OH
B. CH₃COOH
C. C₂H₅OH
D. C₆H₁₂O₆
E. CH₃COOC₂H₅
47. Unsur halogen yang pada suhu kamar berbentuk gas berwarna hijau kekuningan adalah …
A. Fluor
B. Klor
C. Brom
D. Iodium
E. Astatin
48. Polimer alam yang termasuk karbohidrat adalah …
A. PVC
B. Nilon
C. Selulosa
D. Polistirena
E. Teflon
49. Reaksi yang digunakan untuk membedakan aldehida dan keton adalah …
A. Reaksi esterifikasi
B. Reaksi saponifikasi
C. Reaksi dengan pereaksi Tollens
D. Reaksi adisi
E. Reaksi substitusi
50. Senyawa berikut yang merupakan isomer fungsi dari butanal adalah …
A. Butanol
B. Butanon
C. Asam butanoat
D. Etil asetat
E. Dietil eter
---
🧪 KUNCI JAWABAN (OSN-K Kimia)
1. B
2. C
3. A
4. C
5. C
6. B
7. C
8. A
9. C
10. A
11. A
12. C
13. E
14. C
15. D
16. D
17. B
18. C
19. A
20. A
21. C
22. C
23. B
24. C
25. D
26. E
27. A
28. A
29. D
30. C
31. B
32. A
33. E
34. C
35. A
36. B
37. B
38. C
39. A
40. B
41. E
42. E
43. A
44. A
45. B
46. B
47. B
48. C
49. C
50. B
إرسال تعليق