Soal 1-10: Partikel Penyusun Atom & Muatan
1. Partikel penyusun inti atom adalah....
A. Proton dan elektron
B. Neutron dan elektron
C. Proton dan neutron
D. Proton, neutron, dan elektron
E. Hanya proton
2. Massa proton kira-kira sama dengan massa....
A. Elektron
B. Neutron
C. Positron
D. Atom hidrogen seluruhnya
E. Inti helium
3. Muatan listrik dari elektron adalah....
A. +1,6 × 10⁻¹⁹ C
B. -1,6 × 10⁻¹⁹ C
C. 0 (netral)
D. +9,1 × 10⁻³¹ C
E. -9,1 × 10⁻³¹ C
4. Sebuah atom memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 16. Jumlah neutron dalam inti atom tersebut adalah....
A. 8
B. 16
C. 24
D. 6
E. 10
5. Notasi untuk atom karbon dengan 6 proton dan 6 neutron adalah....
A. ⁶C₁₂
B. ¹²C₆
C. ⁶C₆
D. ¹²C₁₂
E. C-6
6. Isotop adalah atom-atom yang memiliki....
A. Jumlah proton sama, jumlah neutron berbeda
B. Jumlah proton berbeda, jumlah neutron sama
C. Jumlah proton dan neutron sama
D. Jumlah proton dan elektron sama
E. Jumlah neutron dan elektron sama
7. Pasangan berikut yang merupakan isotop adalah....
A. ¹²C dan ¹⁴C
B. ²³Na dan ²⁴Mg
C. ³⁵Cl dan ³⁷Cl
D. A dan C benar
E. A, B, C benar
8. Jika atom X memiliki 19 elektron dan 20 neutron, maka nomor massa atom X adalah....
A. 19
B. 20
C. 39
D. 1
E. 38
9. Ion Fe³⁺ memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom netral Fe (nomor atom 26) setelah....
A. Menangkap 3 elektron
B. Melepas 3 elektron
C. Menangkap 3 proton
D. Melepas 3 proton
E. Menambah 3 neutron
10. Atom netral mempunyai jumlah proton = jumlah....
A. Neutron
B. Nukleon
C. Elektron
D. Ion
E. Massa atom
Soal 11-20: Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isobar, Isoton
11. Isobar adalah atom-atom yang memiliki....
A. Nomor atom sama
B. Nomor massa sama
C. Jumlah neutron sama
D. Jumlah elektron sama
E. Jumlah proton sama
12. Diketahui atom: ²³Na, ²⁴Mg, dan ²⁵Mg. Yang termasuk isobar adalah....
A. ²³Na dan ²⁴Mg
B. ²⁴Mg dan ²⁵Mg
C. ²³Na dan ²⁵Mg
D. Semua isobar
E. Tidak ada yang isobar
13. Unsur X memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion X⁻ berturut-turut adalah....
A. 17, 17, 18
B. 17, 18, 18
C. 17, 17, 17
D. 17, 18, 17
E. 18, 17, 18
14. Atom yang memiliki 8 proton dan 10 neutron dilambangkan dengan....
A. ⁸O₁₆
B. ¹⁰O₈
C. ¹⁸O₈
D. ⁸O₁₀
E. ¹⁸O₁₀
15. Di antara pasangan berikut yang merupakan isoton (jumlah neutron sama) adalah....
A. ¹⁴C dan ¹⁴N
B. ³¹P dan ³²S
C. ²³Na dan ²⁴Mg
D. ¹⁶O dan ¹⁸O
E. ⁴⁰K dan ⁴⁰Ca
16. Suatu atom netral memiliki 13 elektron. Nomor atom unsur tersebut adalah....
A. 10
B. 12
C. 13
D. 14
E. 27
17. Unsur dengan nomor massa 40 dan memiliki 21 neutron. Nomor atom unsur tersebut adalah....
A. 19
B. 20
C. 21
D. 40
E. 61
18. Jumlah elektron maksimum pada kulit L (kulit ke-2) adalah....
A. 2
B. 8
C. 18
D. 32
E. 50
19. Notasi atom ⁸⁰Br₃₅. Jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom netral Br berturut-turut adalah....
A. 35, 35, 45
B. 35, 35, 80
C. 35, 45, 35
D. 45, 35, 35
E. 80, 35, 45
20. Atom Ca (nomor atom 20) membentuk ion Ca²⁺. Jumlah elektron pada ion Ca²⁺ adalah....
A. 18
B. 20
C. 22
D. 16
E. 24
Soal 21-30: Model Atom (Perkembangan Teori Atom)
21. Model atom yang menyatakan atom sebagai bola pejal bermuatan positif dan elektron tersebat merata (seperti roti kismis) dikemukakan oleh....
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Bohr
E. Schrödinger
22. Kelemahan utama model atom Rutherford adalah....
A. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen
B. Atom dianggap tidak bermuatan
C. Tidak ada inti atom
D. Elektron tidak bergerak
E. Proton dan neutron tidak dibedakan
23. Percobaan hamburan sinar alfa (α) oleh lempeng emas yang dilakukan Rutherford membuktikan bahwa....
A. Atom berbentuk bola pejal
B. Atom memiliki inti yang bermuatan positif dan padat
C. Elektron bermuatan negatif
D. Atom dapat dihancurkan
E. Massa atom tersebar merata
24. Model atom modern (mekanika kuantum) menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang ada adalah....
A. Lintasan tetap seperti planet
B. Kulit elektron yang berlapis
C. Orbital sebagai daerah kebolehjadian menemukan elektron
D. Elektron berputar pada sumbunya
E. Atom hanya terdiri dari inti
25. Teori atom Bohr berhasil menjelaskan....
A. Adanya isotop
B. Sifat listrik atom
C. Spektrum garis atom hidrogen
D. Massa atom relatif
E. Susunan inti atom
26. Menurut model atom Dalton, pernyataan berikut yang salah adalah....
A. Atom adalah bagian terkecil dari unsur
B. Atom-atom unsur sejenis memiliki sifat yang sama
C. Reaksi kimia adalah penggabungan atau pemisahan atom
D. Atom dapat dihancurkan menjadi partikel yang lebih kecil
E. Atom unsur berbeda memiliki sifat berbeda
27. Percobaan tetes minyak Millikan digunakan untuk menentukan....
A. Massa elektron
B. Muatan elektron
C. Rasio muatan/massa elektron
D. Adanya neutron
E. Ukuran inti atom
28. Konsep orbital (awan elektron) diperkenalkan oleh....
A. Bohr
B. Rutherford
C. Schrödinger dan Heisenberg
D. de Broglie
E. Planck
29. Kelemahan model atom Bohr adalah....
A. Tidak dapat menjelaskan stabilitas atom
B. Hanya berlaku untuk atom berelektron banyak
C. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen
D. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron lebih dari satu
E. Tidak memiliki inti atom
30. Nama model atom Thomson sering disebut model....
A. Tata surya
B. Roti kismis (plum pudding)
C. Mekanika kuantum
D. Atom nuklir
E. Kulit elektron
Soal 31-40: Konfigurasi Elektron
31. Konfigurasi elektron untuk atom Na (nomor atom 11) adalah....
A. 2, 8, 1
B. 2, 8, 2
C. 2, 8, 8
D. 2, 8, 18
E. 2, 9
32. Atom Cl (nomor atom 17) memiliki elektron valensi (elektron pada kulit terluar) sebanyak....
A. 2
B. 5
C. 7
D. 8
E. 17
33. Konfigurasi elektron ion S²⁻ (nomor atom S = 16) adalah sama dengan konfigurasi unsur....
A. Ne (10)
B. Ar (18)
C. Cl (17)
D. P (15)
E. Mg (12)
34. Unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2 terletak pada golongan dan periode....
A. Golongan IIA, periode 4
B. Golongan IIA, periode 3
C. Golongan VIII A, periode 4
D. Golongan IIB, periode 4
E. Golongan IVA, periode 3
35. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit d adalah....
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18
36. Konfigurasi elektron berikut yang benar untuk atom Fe (nomor atom 26) menurut aturan Aufbau adalah....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4d⁶
37. Unsur yang memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p⁵ adalah....
A. Flour (9)
B. Neon (10)
C. Klor (17)
D. Argon (18)
E. Sulfur (16)
38. Prinsip Aufbau menyatakan bahwa elektron mengisi orbital....
A. Dengan energi yang sama secara sendiri-sendiri
B. Dari energi terendah ke energi tertinggi
C. Dengan spin berlawanan terlebih dahulu
D. Secara acak
E. Dari kulit luar ke dalam
39. Ion Al³⁺ (nomor atom Al = 13) memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan....
A. Ne (10)
B. Mg (12)
C. Si (14)
D. Na (11)
E. Ar (18)
40. Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ adalah milik unsur....
A. Bromin (35)
B. Klorin (17)
C. Yodium (53)
D. Fluorin (9)
E. Astatin (85)
Soal 41-50: Bilangan Kuantum
41. Bilangan kuantum yang menyatakan tingkat energi utama (kulit) adalah....
A. n
B. l
C. m
D. s
E. ml
42. Harga bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit d adalah....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
43. Bilangan kuantum magnetik (ml) menentukan....
A. Ukuran orbital
B. Bentuk orbital
C. Orientasi orbital dalam ruang
D. Arah putaran elektron
E. Jumlah maksimum elektron
44. Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = +½. Elektron tersebut berada pada subkulit....
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 4s
E. 4p
45. Jumlah orbital maksimum pada subkulit p adalah....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 7
46. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada subkulit 3d adalah....
A. n=3, l=0
B. n=3, l=1
C. n=3, l=2
D. n=4, l=2
E. n=3, l=3
47. Prinsip larangan Pauli menyatakan bahwa....
A. Elektron mengisi orbital dengan energi terendah dahulu
B. Tidak boleh ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama
C. Elektron mengisi orbital secara sendiri-sendiri sebelum berpasangan
D. Setiap orbital maksimum berisi 2 elektron dengan spin berlawanan
E. B dan D benar
48. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan....
A. Arah perputaran elektron pada sumbunya
B. Jarak elektron dari inti
C. Bentuk orbital
D. Jumlah elektron dalam orbital
E. Tingkat energi utama
49. Berikut ini kumpulan bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk suatu elektron adalah....
A. n=2, l=2, m=0, s=+½
B. n=2, l=0, m=1, s=-½
C. n=3, l=1, m=-1, s=+½
D. n=1, l=1, m=0, s=+½
E. n=3, l=3, m=0, s=-½
50. Elektron dengan bilangan kuantum n=4, l=1, m=0, s=-½ berada pada orbital....
A. 4s
B. 4pₓ
C. 4pᵧ
D. 4p₂
E. 4dₓᵧ
---
KUNCI JAWABAN
No Jawaban No Jawaban No Jawaban No Jawaban No Jawaban
1 C 11 B 21 B 31 A 41 A
2 B 12 A 22 A 32 C 42 C
3 B 13 B 23 B 33 B 43 C
4 A 14 C 24 C 34 A 44 B
5 B 15 A 25 C 35 C 45 C
6 A 16 C 26 D 36 A 46 C
7 D 17 A 27 B 37 C 47 E
8 C 18 B 28 C 38 B 48 A
9 B 19 A 29 D 39 A 49 C
10 C 20 A 30 B 40 A 50 D
إرسال تعليق