A. Struktur Atom, Ikatan, & Termodinamika Kuantitatif (Soal 1–10)
1. Bilangan kuantum azimut (l) untuk elektron pada orbital 5d adalah …
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
2. Konfigurasi elektron ion Fe³⁺ (nomor atom Fe=26) adalah …
A. [Ar] 4s² 3d³
B. [Ar] 4s¹ 3d⁴
C. [Ar] 3d⁵
D. [Ar] 3d³ 4s²
E. [Ar] 4s² 3d⁶
3. Diketahui energi ionisasi pertama (IE1) beberapa unsur:
Na = 496 kJ/mol, Mg = 738 kJ/mol, Al = 578 kJ/mol, Si = 787 kJ/mol.
Penyebab IE1 Al lebih kecil dari Mg adalah …
A. Jari-jari atom Al lebih kecil
B. Elektron valensi Al berada pada orbital p yang lebih mudah dilepaskan
C. Konfigurasi Mg lebih stabil karena orbital s penuh
D. Muatan inti Al lebih besar
E. Al memiliki elektron lebih banyak
4. Molekul berikut yang memiliki momen dipol paling besar adalah …
A. CO₂
B. CCl₄
C. CH₄
D. H₂O
E. BeCl₂
5. Diketahui data energi disosiasi ikatan (kJ/mol):
H–H = 436, Cl–Cl = 242, H–Cl = 431.
ΔH reaksi H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) adalah … kJ/mol.
A. –184
B. –92
C. +92
D. +184
E. –248
6. Menurut hukum Hess, jika:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH = –566,0 kJ
Maka ΔH untuk C(s) + ½O₂(g) → CO(g) adalah … kJ.
A. –110,5
B. –172,5
C. +110,5
D. +172,5
E. –283,0
7. Suatu reaksi memiliki energi aktivasi 50 kJ/mol pada 300 K. Jika suhu dinaikkan menjadi 310 K, laju reaksi menjadi … kali lipat (R=8,314 J/mol·K).
A. 1,2
B. 1,5
C. 1,8
D. 2,0
E. 2,5
8. Panjang gelombang (nm) foton yang dipancarkan ketika elektron atom hidrogen berpindah dari n=3 ke n=2 (Rydberg constant = 1,097×10⁷ m⁻¹) adalah …
A. 486
B. 656
C. 410
D. 434
E. 121
9. Di antara molekul berikut, yang TIDAK mengikuti aturan oktet adalah …
A. CH₄
B. NH₃
C. H₂O
D. BF₃
E. CCl₄
10. Entalpi pembentukan standar (ΔH°f) H₂O(l) adalah –285,8 kJ/mol. Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 2 gram H₂ (Ar=1) menjadi H₂O(l) adalah … kJ.
A. 142,9
B. 285,8
C. 571,6
D. 114,3
E. 228,6
---
B. Kinetika, Kesetimbangan, & Termodinamika Lanjut (Soal 11–20)
11. Untuk reaksi 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g), data laju reaksi:
[NO] (M) [Cl₂] (M) Laju awal (M/s)
0,10 0,10 1,2 × 10⁻³
0,10 0,20 2,4 × 10⁻³
0,20 0,10 4,8 × 10⁻³
Orde reaksi total adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 0
12. Diketahui Kc = 4 untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Jika 1 mol H₂, 1 mol I₂, dan 2 mol HI dimasukkan ke dalam wadah 1 L pada suhu yang sama, maka sistem …
A. Bergeser ke kanan
B. Bergeser ke kiri
C. Dalam kesetimbangan
D. Tidak dapat ditentukan
E. HI terurai sempurna
13. Reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan (volume) adalah …
A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
B. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
E. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
14. Waktu paruh reaksi orde pertama adalah 30 menit. Setelah 90 menit, fraksi zat yang tersisa adalah …
A. 1/2
B. 1/4
C. 1/6
D. 1/8
E. 1/16
15. Untuk reaksi A(g) → B(g) + C(g), tekanan total mula-mula P₀ = 1 atm. Setelah 10 menit, tekanan total menjadi 1,5 atm. Konstanta laju reaksi (orde pertama) adalah … menit⁻¹.
A. 0,028
B. 0,035
C. 0,069
D. 0,140
E. 0,280
16. Diketahui Kp untuk reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) pada 500 K adalah 1,5×10⁻⁵. Nilai Kc pada suhu yang sama (R=0,082 L atm/mol K) adalah …
A. 1,5×10⁻⁵ × (0,082×500)⁻²
B. 1,5×10⁻⁵ × (0,082×500)²
C. 1,5×10⁻⁵ × (0,082×500)⁻¹
D. 1,5×10⁻⁵ × (0,082×500)
E. 1,5×10⁻⁵
17. Suatu reaksi endoterm memiliki ΔH = +20 kJ/mol dan ΔS = +50 J/mol·K. Reaksi akan spontan pada suhu …
A. < 400 K
B. > 400 K
C. Semua suhu
D. Tidak pernah spontan
E. = 400 K
18. Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara …
A. Menaikkan ΔH reaksi
B. Menurunkan energi aktivasi
C. Menaikkan suhu reaksi
D. Menaikkan konsentrasi reaktan
E. Menggeser kesetimbangan ke kanan
19. Persamaan Arrhenius: ln k = ln A – Ea/(RT). Dari grafik ln k vs 1/T, nilai Ea dapat dihitung dari …
A. Intersep
B. Gradien (slope)
C. Luas di bawah kurva
D. Titik potong sumbu x
E. Nilai k pada T tertentu
20. Untuk reaksi orde nol, hubungan antara konsentrasi dan waktu adalah …
A. [A]ₜ = [A]₀ – kt
B. ln[A]ₜ = ln[A]₀ – kt
C. 1/[A]ₜ = 1/[A]₀ + kt
D. [A]ₜ = [A]₀ e^(–kt)
E. t½ = 0,693/k
---
C. Larutan, Buffer, Titrasi & Kelarutan (Soal 21–30)
21. pH larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃ = 1,8×10⁻⁵) adalah …
A. 5,13
B. 5,28
C. 5,50
D. 5,73
E. 6,00
22. Larutan penyangga dibuat dengan mencampur 100 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL CH₃COONa 0,2 M (Ka=1,8×10⁻⁵). pH larutan adalah …
A. 4,74
B. 5,00
C. 5,74
D. 6,00
E. 8,74
23. Jika 100 mL HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M, pH pada titik ekivalen adalah …
A. 1
B. 2
C. 7
D. 11
E. 12
24. Hasil kali kelarutan (Ksp) AgCl adalah 1,8×10⁻¹⁰. Kelarutan AgCl dalam air murni adalah … mol/L.
A. 1,34×10⁻⁵
B. 1,34×10⁻⁴
C. 1,34×10⁻³
D. 1,34×10⁻²
E. 1,34×10⁻¹
25. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah … mol/L (Ksp AgCl = 1,8×10⁻¹⁰).
A. 1,8×10⁻¹⁰
B. 1,8×10⁻⁹
C. 1,8×10⁻⁸
D. 1,8×10⁻⁷
E. 1,8×10⁻⁶
26. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,2 M (Ka=10⁻⁵) memiliki pH …
A. 5 – log 1
B. 5 – log 2
C. 5 – log 3
D. 5 – log 4
E. 5 – log 5
27. Indikator yang tepat untuk titrasi NH₄OH (Kb=10⁻⁵) dengan HCl adalah …
A. Metil merah (trayek 4,2–6,3)
B. Fenolftalein (8,3–10,0)
C. Timol biru (8,0–9,6)
D. Bromtimol biru (6,0–7,6)
E. Metil jingga (3,1–4,4)
28. Larutan Na₂CO₃ 0,1 M (Ka1 H₂CO₃=4,3×10⁻⁷, Ka2=5,6×10⁻¹¹) memiliki pH kira-kira …
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
29. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah …
A. NaCl
B. NH₄Cl
C. CH₃COONa
D. Na₂SO₄
E. KNO₃
30. Jika Ksp Ca(OH)₂ = 5,5×10⁻⁶, maka kelarutan Ca(OH)₂ dalam air adalah … mol/L.
A. 1,1×10⁻²
B. 1,2×10⁻²
C. 1,3×10⁻²
D. 1,4×10⁻²
E. 1,5×10⁻²
---
D. Elektrokimia (Soal 31–40)
31. Potensial sel standar untuk reaksi:
Zn²⁺ + 2e → Zn E° = –0,76 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E° = +0,34 V
adalah …
A. 0,42 V
B. 1,10 V
C. –0,42 V
D. –1,10 V
E. 0,76 V
32. Dalam sel Volta, reaksi oksidasi terjadi di …
A. Katoda
B. Anoda
C. Jembatan garam
D. Larutan elektrolit
E. Kedua elektroda
33. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Pt, di katoda terjadi reaksi …
A. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
B. Cu → Cu²⁺ + 2e
C. Cu²⁺ + 2e → Cu
D. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
E. SO₄²⁻ → SO₂ + O₂
34. Massa tembaga (Ar=63,5) yang diendapkan jika arus 10 A dialirkan selama 965 detik adalah … gram (1 F = 96500 C).
A. 0,3175
B. 3,175
C. 6,35
D. 12,7
E. 31,75
35. Untuk melapisi sendok dengan perak (Ag) secara elektrolisis, larutan yang digunakan adalah …
A. AgNO₃
B. Ag₂O
C. AgCl
D. Ag₂SO₄
E. AgOH
36. Diketahui:
Ag⁺ + e → Ag E° = +0,80 V
Fe³⁺ + e → Fe²⁺ E° = +0,77 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah …
A. Ag + Fe³⁺ → Ag⁺ + Fe²⁺
B. Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺
C. Ag + Fe²⁺ → Ag⁺ + Fe
D. Ag⁺ + Fe → Ag + Fe²⁺
E. 2Ag + Fe³⁺ → 2Ag⁺ + Fe
37. Potensial sel non-standar untuk reaksi Zn(s) + Cu²⁺(0,01 M) → Zn²⁺(1 M) + Cu(s) jika E°sel = 1,10 V adalah … (gunakan Nernst, T=298 K).
A. 1,10 V
B. 1,04 V
C. 1,16 V
D. 0,98 V
E. 1,22 V
38. Elektrolisis leburan NaCl menghasilkan … di katoda.
A. Na
B. Cl₂
C. H₂
D. O₂
E. NaOH
39. Korosi besi dipercepat oleh adanya …
A. Udara kering
B. Minyak pelumas
C. Elektrolit (air garam)
D. Cat pelindung
E. Lapisan krom
40. Hukum Faraday II menyatakan bahwa …
A. Massa zat setara dengan muatan listrik
B. Massa zat sebanding dengan massa ekuivalen
C. Arus listrik sebanding dengan waktu
D. Potensial sel sebanding dengan log konsentrasi
E. Laju reaksi sebanding dengan suhu
---
E. Kimia Unsur, Senyawa Karbon, & Analisis (Soal 41–50)
41. Unsur golongan halogen yang pada suhu kamar berwujud cair adalah …
A. Fluor
B. Klor
C. Brom
D. Iodium
E. Astatin
42. Senyawa yang merupakan gas rumah kaca adalah …
A. CH₄
B. CO₂
C. H₂O (uap)
D. N₂O
E. Semua benar
43. Gugus fungsi pada alkohol adalah …
A. –OH
B. –COOH
C. –CHO
D. –NH₂
E. –C=O
44. Reaksi antara etanol dengan asam asetat dengan katalis H₂SO₄ menghasilkan …
A. Eter
B. Ester
C. Aldehida
D. Asam karboksilat
E. Alkana
45. Senyawa yang dapat bereaksi dengan pereaksi Tollens (cermin perak) adalah …
A. Propanon
B. Propanal
C. Asam propanoat
D. Propanol
E. Propil eter
46. Polimer alam yang termasuk karbohidrat adalah …
A. PVC
B. Nilon
C. Selulosa
D. Polistirena
E. Teflon
47. Reaksi yang digunakan untuk membedakan aldehida dan keton adalah …
A. Reaksi esterifikasi
B. Reaksi saponifikasi
C. Reaksi dengan pereaksi Tollens
D. Reaksi adisi
E. Reaksi substitusi
48. Senyawa berikut yang merupakan isomer fungsi dari butanal adalah …
A. Butanol
B. Butanon
C. Asam butanoat
D. Etil asetat
E. Dietil eter
49. Suatu senyawa organik dengan rumus molekul C₃H₆O tidak bereaksi dengan logam Na tetapi bereaksi dengan pereaksi Schiff menghasilkan warna merah muda. Senyawa tersebut adalah …
A. Propanol
B. Propanal
C. Aseton
D. Asam propanoat
E. Propil eter
50. Dalam spektrum IR, gugus karbonil (C=O) menunjukkan serapan khas pada bilangan gelombang sekitar … cm⁻¹.
A. 1700
B. 3000
C. 1200
D. 3400
E. 2200
---
🌍 KUNCI JAWABAN (Level Olimpiade Dunia – IChO)
1. C
2. C
3. B
4. D
5. A
6. A
7. C
8. B
9. D
10. B
11. C
12. C
13. C
14. D
15. C
16. A
17. B
18. B
19. B
20. A
21. A
22. A
23. C
24. A
25. B
26. A
27. A
28. D
29. C
30. A
31. B
32. B
33. C
34. B
35. A
36. B
37. C
38. A
39. C
40. B
41. C
42. E
43. A
44. B
45. B
46. C
47. C
48. B
49. B
50. A
Post a Comment